云南省德宏州潞西市芒市中学 2014 年高中化学 第四章 第四节 氨、硝酸、硫酸（第一课时）导学案 新人教版必修 1第一课时一、教学目标：1、通过观察喷泉实验，认识氨气的物理性质。 2、通过实验探究，掌握氨水的成分及性质。 3、通过实验，掌握氨气的实验室制法及原理。教学重点：1、喷泉实验的原理、哪些气体可以发生喷泉实验。 2、氨水的分类、成分及性质。 3、氨气的实验室制法。教学难点：氨的性质及实验室制法。二、预习导学（一）、知识梳理1、氨的性质（1）、什么叫氮的固定？_________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）、氨的物理性质（3）、氨气的化学性质写出氨气与水、盐酸、硫酸、硝酸反应的化学方程式与水 与盐酸 与硫酸 与硝酸 写出铵根检验离子方程式 写出氨气的实验室制法方程式 三、问题引领，知识探究（一）、氨气的性质问题 1、氨气的物理性质问题 2、氨气的化学性质（1）、实验【4-8】与水反应现象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________结论：_________________________________________________________________________________________________________________________________________思考 1、哪些气体也可发生喷泉实验？思考交流：比较氨气、液氨、氨水有什么区别？在氨水中存在哪些分子和离子？氨气、液氨、氨水、铵离子的比较色、态、味物质种类组成粒子主要化学性质氨气液氨氨水（2）碱性浓盐酸与浓氨水接触现象如何 _____________方程式为 ______________________________________ 【练习内化】1、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（ ）A、氨气 B、氯气 C、氧气 D、一氧化氮【知识延伸】：挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸 H2SO4无此现象（二）、 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：______________________________________________(2)受热发生分解反应，写出(NH4)2CO3、NH4Cl 分解反应 (三)、氨的催化氧化写出氨气制硝酸的一系列方程 (四)、氨气的实验室制法： 原理： 微热强热 加热 装置：固 + 固 气收集： 干燥剂： 验满：a、湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）b、蘸有浓 HCl 的玻璃棒接近试管口产生白烟【思维...
