云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 2.2 离子反应（第1 课时）教学案一. 内容及其解析1.本节课要复习的内容是：电解质、非电解质与强弱电解质两个基本概念，以及离子反应发生的条件与离子方程式的书写。2.解析: 离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。二. 考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。三.考纲解读： 本节知识常以选择题的方式对强弱电解质的判断、离子方程式正误判断进行考查。在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求1、基本概念的应用2、离子方程式正误的判断3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大多数都是在溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。三.教学问题诊断分析 通过复习，加深对电解质、非电解质与强弱电解质、离子反应概念和反应条件的认识，复习时注意概念的内涵和外延。弄清离子方程式书写的注意事项，才能准确判断离子方程式的正误，要能熟练书写离子反应方程式，才能强化对离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。 四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第 I 课时问题 1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较1.电解质和非电解质的比较 定义 相同点 不同点 实例电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能电离产生离子 NaCl、H2SO4、NaOH非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离，不能导电 蔗糖、酒精2．强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质1弱电解质是指在水溶液里部分电离成离子的电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 ……弱电解质 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少...
