云南省镇康县第一中学 2014 高中化学 2.3 化学反应的速率和限度导学案 新人教版必修 2【学习目标】： 1、理解基本的化学反应 速率概念、有关化学反应速率的计算和影响化学反应速率的外界条件；2、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念；3、了解控制反应条件的意义以及相应的措施一、 化学反应的速率1、化学反应速率（1）定义：化学反应速率可用单位时间内 浓度的减少或 浓度的增加来表示。（2）计算公式： 。（3）单位： ； 。[思考与探索]在一个 1 升的密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，有氮气2mol，氢气 5mol, 反应至2min 时，测得容器中氮气的浓度为 1.8mol/L。则氢气的浓度为 mol/L；这 2min 用氮气表示的反应速率是 ，用氢气和氨气表示的平均反应速率各是 、 ；该速率值是平均速率还是瞬时速率 ，2min 内用 H2、N2和 NH3的速率之比为 。同一反应用不同物质表示的速率值不同时其表示的反应一样快吗 ，什么情况下同一反应用不同物质表示的速率值才能相等 。2、影响化学反应速率的因素二、 化学反应的限度1、可逆反应：能同时向 进行的化学反应叫做可逆反应。2、 当一 个可逆反应的 相等时，只要 不变 不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。3、化学反应条件的控制影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外因催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强其他梳理与反思通过控制化学反应条件，改变化学反应 和化学反应的 ，促进对人类有利的化学反应。[思考与探索]对于可逆反应 N2 + 3H2 2NH3。①正反应是指从 到 右进行的反应，其反应物是 。②逆反应是指从 到 右进行的反应，其反应物是 。③随着反应的进行正反应的反应物浓度逐渐 V（耗 H2）的值将逐渐 ；同时随着 C（NH3）增大逆反应 V（耗 NH3）的值将逐渐 ；④当 V（耗 H2）= V（耗 NH3）时只要条件不变 C（H2）和 C（NH3）的浓度也将 此时的反应所处的状态就叫平衡状态。本节小结与反思常见考点：1、化学反应达到平衡状态的判断；2、化学平衡状态的特征；
