云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 5.3 化学键（第III课时）教学案

云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 5.3 化学键（第III 课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 化学键与晶体结构2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层 8 电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较二.目标及其解析目标:1.理解离子键、共价键的含义。2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质4.掌握电子式的表示方法解析:1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体结构及类型4.成键原子最外层 8 电子结构的判断5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断三.教学问题诊断分析学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第 III 课时击破考点七：有关氢键知识的考查例 6：下列实验事实不能用氢键来解释的是 A．冰的密度比水小，能浮在水面上 B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于 18 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．H2O 比 H2S 稳定答案：D 解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O 比 H2S 稳定是因为 H-O 比 H-S 稳定击破考点八：判断晶体类型例 7：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl答案：B1击破考点九：比较物质的熔沸点例 8：下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO2答案：A解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即 CBr4＞CF4。点评：① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体...