云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 5.3 化学键(第III 课时)教学案一. 内容及其解析1.内容: 化学键与晶体结构2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层 8 电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较二.目标及其解析目标:1.理解离子键、共价键的含义。2.理解极性键和非极性键,了解极性分子和非极性分子,了解分子间作用力,初步了解氢键。3.了解几种晶体类型(离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体)及其性质4.掌握电子式的表示方法解析:1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体结构及类型4.成键原子最外层 8 电子结构的判断5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断三.教学问题诊断分析学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第 III 课时击破考点七:有关氢键知识的考查例 6:下列实验事实不能用氢键来解释的是 A.冰的密度比水小,能浮在水面上 B.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于 18 C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D.H2O 比 H2S 稳定答案:D 解析:氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列,空间利用率低,密度小;氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2;邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,而对羟基苯甲醛存在分子间氢键,增大了分子间作用力,沸点较高。H2O 比 H2S 稳定是因为 H-O 比 H-S 稳定击破考点八:判断晶体类型例 7:下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )A.SO2 和 SiO2 B.CO2 和 H2O C.NaCl 和 HCl D.CCl4 和 KCl答案:B1击破考点九:比较物质的熔沸点例 8:下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CsCl CBr4 CF4B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO2答案:A解析:物质的熔点的高低与晶体的类型有关,一般来说:原子晶体>离子晶体>分子晶体;即:SiO2>CsCl>CBr4、CF4。当晶体的类型相同时,原子晶体与原子半径有关;离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关;分子晶体当组成和结构相似时,与相对分子质量的大小有关,一般来说,相对分子质量大的,熔点高,即 CBr4>CF4。点评:① 一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体② 同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体...