选修四第一章 化学反应与能量【要点扫描】１. 了解反应热、吸热反应、放热反应的概念；２. 了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（Δ Ｈ）及其常用单位（k Ｊ/mol），认识 Δ Ｈ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系；３. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；４. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。【知识梳理】一、反应热、放热反应和吸热反应的关系１.反应热是指 。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于 ，用符号 表示，单位一般采用 。２.从化学键角度看，反应热近似等于 ．３. 的化学反应是放热反应， 的化学反应是吸热反应．从能量的角度来看，放热反应是由于 ，吸热反应是由于 ．如图中，a 表示 ，b 表示 ，该反应的 ΔＨ ０．中学常见的放热反应有 ；吸热反应有 ．二、反应热和焓变1．焓和焓变（1）焓（2）焓变（ΔH） ΔH =H（产物）—H（反应物）2．反应热⑴ 定义： 分类: 燃烧热,中和热,溶解热⑵ 符号：用△H 表示 ⑶单位；一般采用 ⑷ 可直接测量，测量仪器叫量热计中和热的测定:⑸ 反应热产生的原因（微观讨论） 以 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：① 化学键断裂时需要吸收热量② 化学键形成时要释放热量吸热和放热的差值即为反应热（6）反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH =H 产物—H 反应物1焓增加→吸热→则用“ ”表示；焓减少→放热→则用“ ”表示。（填“+”或“-”）3.反应热的计算（1）根据键能数据计算；ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。（2）根据热化学方程式计算；将 ΔH 看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。（3）盖斯定律三、热化学方程式1.热化学方程式的概念： 的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。2.书写热化学方程式时的注意点（1）要注明 ，但中学化学中所用 ΔH 的数据一般都是在 101kPa 和 25℃时的数据，因此可不特别注明；（2）需注明 ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较 ΔH 的大小时，要考虑 ΔH 的正负。（3）要注明反应物和生成物的状态。g 表示 ，l 表示 ，s 表示 ;（4）各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。四、盖斯定律及其应用...
