原子 原子核 【教学结构】原子结构一、原子核式结构：原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕核旋转。1．卢瑟福 α 粒子散射实验：（1）实验装置：铅盒内放有少量放射性元素钋，向外发射具有一定能量的 α 粒子，一束 α 粒子射线射到金箔上。穿过金箔的 α 粒子打到荧光屏上产生一个亮点，用显微镜可以观察到，整个装置放在真空容器中。（2）实验现象：绝大部分 α 粒子穿过金箔后仍然沿原来方向前进；少数 α 粒子发生较大偏转，极少数 α 粒子偏转角大于 90°，甚至有的 α 粒子原路返回。（3）分析实验现象：绝大部分 α 粒子不改变运动方向，说明穿过时没受到阻碍。少数 α 粒子有较大偏转。其原因是这部分 α 粒子受到斥力的作用，施力者不是电子，因电子质量太小，只能是有一个带正电的大质量的“物体”、极少数 α 粒子方向改变 180°，只能是带正电 α 粒子与大质量“物体”正碰的结果。比较绝大多数、少数、极少数，可知一定有一个体积很小“物体”存在，且带正电，集中了几乎原子的全部质量，得到原子核式结构的结论。根据实验数据计算可知原子的直径约为 10－10m，原子核直径约为 10－14m。二、玻尔原子理论：是本章教材的重点内容之一，应熟练掌握。1．理论内容：（一）原子只能处于一系列不连续的能量状态中，这些状态是稳定的叫定态。（二）原子从一种定态（设其能量为 EM），跃迁到另一个定态（设其能量为EN）时，它辐射或吸收一定频率的光子。光子的能量与两个定态能量之差的关系是：h·v=EM－EN。（三）原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，电子的可能轨道是不连续的。2．氢原子的电子可能轨道的能级用 r1表示第一条可能轨道的半径，n 是正整数，叫做量子数，表示轨道序数。rn=n2r1，En=E1，rn，En表示第 n 条轨道半径和电子在第 n 条轨道上运动的能量。E1表示在第一轨道上运动的能量。玻尔计算出 r1=0.53×10－10m，E1=－13.6eV。依上式可计算出在任意轨道上运动时的轨道半径和原子能量。能级：原子在各定态的能量值。正常状态下，原子处于最低能级，电子在离原子核最近轨道上运动，这种定态叫基态，除去基态，电子在离原子核更远的轨道上运动，这些定态叫激发态。3．玻尔理论对氢光谱的解释（1）氢原子的能级图如图 1 所示。此能级图是根据 En=E1计算即可得到。应掌握能级计算公式，记住 E...
