元素周期表和元素周期律的应用学习目标1、了解元素周期表的简单分区；了解原子结构 、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表；了解元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导作用。2、自主探究元素的“位、构、性”三者之间的关系，培养科学创新的品质以及理论联系实际的能力。全力以赴，激情投入，激发强烈的求知欲望和学习热情，培养学习兴趣。重、难点：元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。课前预习使用说明与学法指导1、通过知识准备，回顾元素周期表的结构以及元素周期律的具体内容。2、通过教材助读，初步明确元素的位置和性质与原子结构之间的关系。3、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问 题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。4、利用 15 分钟高效完成。知识准备1、某微粒的结构示意图可表示为 +n 2 8 。（1）若该微粒为阳离子，则 n 值可能为，其对应的离子依次为，所对应的元素在周期表中的位置分别是，离子半径：，原子半径：，金属性：。（2）若该微粒为阴离子，则 n 值可能为，其对应的离子依次为，所对应的元素在周期表中的位置分别是，离子半径：，原子半径：，非金属性：。2、周期序数=，主族序数=。同一周期从左到右原子半径逐渐减小（0 族除外），金属性逐渐，非金属性逐渐。3、原子序数为 32 和 52 的元素在周期表中的位置分别是。4、同主族元素从上到下，原子半径逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。教材助读一、元素的位置、性质及原子结构之间的关系1、元素周期表中金属元素与非金属元素的分区 见教材 P17 图 1-92、“位、构、性”三者的关系 判断（1）原子结构 元素在周期表中的位置 最外层电子数主族序数 结构 位置 电子层数周期序数决定（2）原子结构 元素的化学性质 决定 反映 决定 反映 体现或（3）元素在周期表中的位置 原子结构和元素性质 推测 体现 根据原子结构最外层电子数越少，电子层数越多元素原子越，元素的越强，对应单质的越强最外层电子数越多，电子层数越少元素原子越，元素的越强，对应单质的越强元素性质原子结构元 素 在 周 期表中的位置同主族：相似性，递变性；同周期：递变性 单质性质 体现 化合物性质 离子性质（4）①根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？ ② 同一种元素是否...
