元素性质与原子结构学习目标1、 会写碱金属与氧气、水反应的化学方程式，并进行先关的计算；运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；知道结构决定性质。2、 亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律；用原 子结构理论分析推导出元素性质的递变规律；掌握理论联系实际的学习方法。3、 加深对物质世界对立统一规律的认识，体会辩证唯物主义量变引起质变的观点。重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系。难点：碱金属与卤族元素性质的递变规律；金属性和非金属性强弱的判断依据。课前预习使用说明与学法指导1、 依据预习案通读教材，回顾 Na 与 Cl2的性质，对旧知识进行迁移应用。2、 认 真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、 利用 15 分钟高效完成。知识准备1、 取用 Na 的方法，Na 的保存方法。2、 Na、Cl2的性质。3、 氧化性、还原性强弱的比较方法。教材助读一、碱金属元素1、 碱金属元素在原子结构上有什么相同点和不同点？2、 碱金属的物理性质除铯略带金色外，其余都显 ；碱金属都比较柔软，有延展性。它们的密度都比较小，熔点都比较低，导热性和导电性都很好，从 Li 到 Cs,单质的熔沸点逐渐 ，密度呈现出逐渐增大的趋势。3、 碱金属的化学性质（1）K、Na 与 O2的反应比较① 与 O2的反应现象：钾迅速燃烧且比钠的燃烧更 。②化学方程式：（按 K、Na 的顺序书写） ； 。③结论：与 O2反应的剧烈程度 ；产物的复杂程度 ；金属活动性 。（2）K、Na 与 H2O 的反应①K 与 H2O 的反应现象：a、 b、 c、小球四处游动 d、发出 e、反应后的溶液使酚酞 f、剧烈程度比钠与水的反应 ②化学方程式：（按 K、Na 的顺序书写） ； 。 ③结论：与水反应的剧烈程度 K Na；金属活动性 K Na。二、卤族元素1、 卤族元素在原子结构上有什么相同点和不同点？2、 卤族元素单质的物理性质① 颜色：从 F2 I2，逐渐加深。F2（浅黄绿色） Cl2（黄绿色） Br2（深红棕色） I2（紫黑色）② 状态：从 F2 I2，由气态(F2、Cl2) 液态（Br2） 固态（I2），说明熔沸点 。其中 是唯一在常温下呈液态的非金属单质。氯气易液化，溴易挥发，碘易升华。淀粉遇碘变蓝。3、 卤族元素的化学性质（1）卤素单质与 H2的反应卤 素单 质 反应条件反应的化学方程式氢化物的稳定性 F2 暗处H2＋F2═2HF 很稳定 Cl2 较稳定...
