铝及其化合物【学习目标】1、熟练掌握铝及其化合物的主要性质并灵活应用。 2、小组合作探究有关铝及其化合物的简单计算及 Al(OH)3的制备方案。 3、以极度的热情投入课堂，体验学习快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠 10 分钟，再针对基础知识检测5 分钟。然后学生对出错多的题目讨论 10 分钟，学生展示、教师点拨 15 分钟，巩固落实 5分钟【基础自学】一、铝 1、物理性质： 铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____， 硬度较____，导电性仅次于____ 2、化学性质：（1）与非金属单质（O2、Cl2、S 等）反应思考：①常温下铝不易被腐蚀的原因 ？ ② 铝在氧气中燃烧的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造______、______、______等。（2）发生铝热反应思考：①引发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式？ ② 什么是铝热剂？铝热反应的应用是？ (3) 铝能与某些盐溶液反应，写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式______________________练习 1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出 相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（ ）A.1︰2 B.1︰3 C.3︰2 D.1︰1二、铝的化合物 氢氧化铝是______________的白色胶状物质，氢氧化铝能_______水中的悬浮物，又能____________，因此可用于___________思考①铝、氧化铝、氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，故他们都是两性物质，这种说法对吗？试总结哪些物质既能与强酸反应，又能与强碱反应。② 如何分别以铝、氧化铝为原料制取氢氧化铝？（其他试剂自选）（写出相关的离子方程式）练习 2、 0.02molAlCl3的混合溶液中加入 100mL1mol/LNaOH 溶液，溶液中___________离子增加，________离子减少，继续加入 50mL1mol/LNaOH 溶液后，溶液中主要存在__________离子【总结】铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件） 【合作探究】1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为 5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量2、将 3.9g 镁铝合金，投入到 500mL2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol/L 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，...
