山东省临朐实验中学高中化学鲁科版必修 1《3.2 氮的循环》学案（第3 课时）【学习目标】1、 通过观察思考活动，掌握硝酸的性质。2、 了解硝酸的用途。3、 了解人类活动对氮循环和环境的影响。课前小测写出下列化学方程式：1、 雷雨发庄稼2、 以空气和氢气为原料制取硝酸（工业制硝酸）一．硝酸的物理性质① 纯硝酸为_______色,有_________气味的液体。② 硝酸沸点________，易挥发，在空气中遇水蒸气成白雾状。③ 质量分数为 98%以上的硝酸称为“___________”。二．硝酸的化学性质1．酸的通性：HNO3 == （写电离方程式）① 遇石蕊试液显_____________色；② 与碱性氧化物，如与 CuO 反应的离子方程式： ③ 与碱，如与 NaOH 反应的离子方程式： ④ 与某些盐，如与 CaCO3反应的离子方程式： 。2．硝酸的不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：____________________________ ____________________ 硝酸浓度越大越______分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，避光保存放置于_____________处。【思考 1】为什么久置的浓硝酸呈黄色？任何除去所含的杂质？【思考 2】阶段中学需避光保存试剂有哪些？【迁移应用 1】在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是( )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.硝酸银Cu 与浓硝酸反应的现象 。化学方程式为： 离子方程式为： Cu 与稀硝酸反应的现象 。化学方程式为： 离子方程式为： 【思考 3】硝酸表现出什么性质？【思考 4】铁与浓硝酸反应.吗？ 【总结】．a. 浓硝酸的还原产物为___________，稀硝酸的还原产物是____________，硝酸的浓度越大氧化性越强。b. 常温下，Fe、Al 在浓 HNO3中由于被氧化 生成一层致密的氧化膜而“____________”。c. 金属与 HNO3反应一般不放出 H2.d. 硝酸能氧化除 Au、Pt 以外的所有金属。【迁移应用 3】Cu 粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而溶液为蓝，同时有气体生成，此盐是 （ ） A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、磷酸盐【迁移应用 4】有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（ ）A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B、硝酸能与 Na2CO3反应,但不能生成 CO2 C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D、浓硝酸因分解放出 NO2又溶解于硝酸而呈黄色 ② 硝酸和非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为： 【迁移应用 5】碳与浓硝酸...
