"天津市梅江中学高考化学一轮复习 元素周期律教学案 "学习目标：1、掌握元素周期律的实质，了解周期表的结构2、理解“位置、结构、性质”之间的辩证关系3、掌握同元素周期律解决实际问题的思路与方法4、关注原子结构、周期律的新信息，加强与其他知识块的整合典型例题：例 1：同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其氢化物分别为 XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是A． 原子半径 Z > Y > X B．Z 的非金属性最强C．氢化物还原性 XH3 > H2Y > HZ，稳定性 XH3 > H2Y > HZD．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强例 2：等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2–互为等电子体的分子有： 、 。课堂练习：1． 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA 族。下列事实能支持这一观点的是 （ ）①H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为 H─H；③与碱金属元素形成离子化合物 M+[:H]–；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④2． X 和 Y 均为短周期元素，已知 aX n -比 bY m +多两个电子层，则下列说法正确的是 （ ）A．b = 1 B．X 只能位于第 3 周期C．a + n - ( b – m ) = 10 或 16 D．Y 不可能位于第 2 周期3．已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按 D、E、B、C、A 的顺序依次减小，B 和 E 同主族。下列推断不正确的是 （ ）A． A、B、E 一定在不同周期B．C 的最高价氧化物的水化物可能显碱性C．A、D 可能在同一主族D． C 和 D 的单质可能化合形成离子化合物4．下列说法中不正确的是 （ ） ① 质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．②⑤5．...
