山东省泰安市肥城市第三中学 2013-2014 学年高中化学 第 2 章 第 3 节《氧化剂与还原剂》（第 2 课时）学案 鲁科版必修 1学习内容学习指导即时感悟 【回顾﹒预习】[旧知回顾]完成下列有铁元素参与的化学方程式：(1)Fe 与稀硫酸的反应____________________________________(2)Fe 与 CuSO4 溶液的反应____________________________________（3）三氧化二铁与 CO 的反应 (4)Fe 在氯气中燃烧____________________________________从得失电子角度，以上反应均属于_________反应，表现出单质铁的_______性和高价铁的________性。[新课预习]三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性1.铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为 处于第 位，仅次于 、 、和 在自然界中有两种存在形态----- 和 ，游离态的铁存在于 中，而更多的是以 价和 价的化合态存在。(2)铁的化合物在自然界中主要以 的形式存在，如 矿(主要成分是 )、 矿(主要成分是 )、 矿(主要成分是 2.铁的重要化合物(1)铁的氧化物主要有 、 、 。铁的氢氧化物主要有 和 。(2)硫酸亚铁与 NaOH 溶液反应生成 ，在空气中迅速变成 色，最后变成 色。因为 Fe(OH)2 ,易被氧化成 反应方程式：4 Fe(OH)2＋O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33. 铁及其化合物的氧化性和还原性预测：铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 自我完成，回顾知识。 了解新知 既有氧化性又有还原性的是 。（1）、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的 H+还原为氢气离子方程式为_________（2）、含有 Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化 Zn AI Fe Cu S2- I- SO2 等还原性物质。如 FeCl3 遇铁，可将铁原子氧化为 Fe2+,自身被还原为 Fe2+，离子方程式为________________________________________； 此外，还可以氧化其它物质，如: 与铜反应，离子方程式为______________________________________（3）、Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与 Zn、Al 等活泼金属作用，表现氧化性，如：与 Zn 反应的离子方程式为__________________________________ 还原性：可被 Cl2 ， Br2 ， O2， H2O2， HNO3 ， KMnO4 等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为__________________________________________实验操作现象结论及有关离子方程式向 FeCl3 溶 液 中 加 入KSCN 溶液，然后加...
