山东省泰安市肥城市第三中学 2013-2014 学年高中化学 第 3 章 第 3 节《硫的转化》（第 2 课时）学案 鲁科版必修 1学习内容学习指导即时感悟【学习目标】（1）掌握如何使 0 价、+4 价、+6 价硫元素之间实现转化；探究不同价态硫元素之间转化的过程（2）通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。（3）掌握硫酸的性质，浓硫酸的氧化性（4）了解酸雨的成因及防治，再次认识硫元素在自然界中转化；培养学生的环保意识【学习重点、难点】不同价态硫元素之间的转化，浓硫酸的氧化性 【回顾﹒预习】2.化学性质（1）酸性氧化物的通性与水的反应： 与碱反应： 与碱性氧化物反应： （2）氧化性 与 H2S 反应： （3）还原性; 与 O2 反应 （4）漂白性SO2 能与有色物质结合生成一种不稳定的无色化合物，加热时会恢复原来的颜色。B、浓硫酸性质自我完成，回顾知识。 1、纯硫酸是一种无色、粘稠、油状 ，是一种 挥发性酸。密度大，易溶于水，放出大量的热。稀释时，应把 沿 缓缓注入 中，并 ，以防止 。2、浓硫酸的化学性质（1）强氧化性与金属 Cu 的反应 使铁、铝钝化常温下，浓硫酸能使铁、铝表面生成一层 而钝化。因此，冷的浓硫酸可以用 容器储存。与非金属 C 的反应 （2）吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作 剂。（3）脱水性：能把有的物质中的氢、氧元素按 2：1 的比例脱去。3、阅读【化学与技术】89 页了解硫酸的工业生产：（接触法）三．酸雨及其防治1.酸雨的形成（1）酸雨：排入空气中的 和 在 和 的共同作用下，形成酸雾。（2）硫的氧化物形成酸雨的主要反应有：① ② ③ ④ 2.酸雨的防治措施（1）从实际情况出发，对 的排放加以控制；（2）改变能源结构，开发利用 等清洁能源，从根本上解决问题。3、常见的硫酸盐:（身边的化学）91 页石膏的化学式是 ，将石膏加热到 150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏 （填化学式）； 用做钡餐透视，是因为它非常稳定.【自主﹒合作﹒探究】探究一、SO2 的性质A：物理性质： B：化学性质：（1）酸性氧化物（写出与水和 NaOH反应方程式） 了解新知 引入新知，探索新知 （2）氧化性：SO2→S: （3）还原性：SO2→SO3: （4）漂白性：现象：将 SO2 通入品红溶液后，品红溶液很快变为 溶液。再加热后，无色溶液又重新恢复为 色...
