山东省聊城市第四中学 2014 届高三化学总复习（模块三）专题三 非金属及其化合物（2）教学案［考纲要求］1.了解氧族、氮族主要物质的物理性质和化学性质。2.从原子的核外电子排布，理解氮族、氧族等元素单质的相似性和递变性。3.了解水、氢化物的性质、用途及变化规律。［知识梳理］1.氧及其化合物相互联系2.氮及其化合物间的转化关系13.【强化训练】1、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是 CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红烟，原因是 （ ） A．高温下 N2遇空气生成 NO2 B．NO 遇空气生成 NO2 C．CO2与 NO 反应生成 CO 和 NO2 D．NO 与 H2O 反应生成 H2和2浓 H2SO4 170℃酸性NaOHH2S作干燥剂HCOOHCO↑+H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeSH+2H2S+O2( 少量 )=2H2O+2S 2H2S+3O2( 过量 )=2H2O+2SO2可燃性①2H2S+O2=2H2O+2S↓②H2S+I2=2HI+S↓③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓④H2S+H2SO4( 浓 )=S↓+SO2+2H2O⑤3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O强还原性H2S=S+H2不稳定性H+Na2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O氧化性还原性SH2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S （金属为低价）氧化性还原性S+O2=SO2 S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-②CO32-+ SO2=CO2+ SO32-③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-④SO32-+ SO2+H2O=2HSO3- 酸酐SO2漂白性：使品红溶液褪色特性①2SO2+O2====2SO3②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+④ 使 KMnO4溶液褪色强还原性①2Mg+SO2=S+2MgO ②2H2S+SO2=3S+ 2H2O ③2S2-+3SO2=3S↓+2SO32-弱氧化性氧 化 性 与还原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2钝化HICuCFe 、Al催 化剂 + 脱水剂与Ca3(PO4)2制 H3PO4、过磷酸钙脱水性吸水性强氧化性磺化剂Na2SO4H+C2H4↑+ H2ONO22、对下列事实的解释错误的是（ ）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应 CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸3、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是A．已经制得 IBr、ICl 等卤素互化物 B．已经制得 I2O5等碘的氧化物C．已经制得 I(NO3)3、I(ClO4)3﹒2H2O 等含 I3+离子化合...
