山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 离子方程式书写和离子共存学案VIP专享

山东省聊城四中 2014 届高考化学一轮复习 离子方程式书写和离子共存学案复习重点1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及其发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。知识梳理一.离子方程式的概念、本质及书写 1.定义：离子反应指在 中 和 之间发生的反应，其本质是离子总是向着溶液中某些离子浓度 的方向移动.2.离子反应发生的条件：复分解型：生成 、 或 ；氧化还原型：由于发 生 反应而是反应物的 浓度减小. 3.书写步骤①写： ②拆：将 写成离子形式，将 写成分子形式.③删： ④查： 练习1．书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2S04溶液反应： ；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。二.离子方程式书写时应注意的问题： 1.易溶于水且易电离的物质溶于水后写成离子形式。如强酸，强碱，可溶性盐。有些物质虽然易溶于水且易电离，但反应是在干态条件或浓 H2SO4 溶液中进行，则也应写成分子形式，不能写离子方程式。如： 2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2. 酸式盐中“HSO4-”可写成“H＋”与“SO42-”，但 HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。3.微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。4. 离 子 反 应 方 程 式 中 系 数 处 理 ： 方 程 式 两 边 各 物 质 前 的 系 数 含 有 公 约 数 可 以 削 掉 ， 例 如 ：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 写成离子形式为：2H＋+2OH-=2H 2O，所以“2”可以去掉，离子方程式为 H＋+OH-=H2O。只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 其离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓+ 2H2O，不能写成：Ba＋2++OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O三.定量离子方程式的书写1.过量型：按照完全反应的物质来分析：向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 2.定量型：按照题目的要求去写向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液中至 pH＝7 明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 Al3+完全沉淀 明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-完全沉淀 四.判断离子方程式书写是否正确的原则：1.依据物质反应的客观事实.例 1：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑(错误)，正确的是： .2.必须遵守质量守恒定律.例 2...