高二学业水平测试 化学反应的速率和限度【学习目标】1、通过实验认识化学反应的速率2、通过实验认识化学反应的限度3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用【基础知识】一、化学反应速率1、定义 ks5u
com化学反应速率是表示反应进行 的物理量，通常用_ 表示
计算公式 ；常用单位：
各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比
2、影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因：其他条件不变时① 温度：温度升高，反应速率_ _② 压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率_ _③ 浓度：增大反应物的浓度，反应速率_ _④ 催化剂：使用（正）催化剂, 反应速率_ _其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响
二、化学反应的限度1．可逆反应：在 下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应
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COM]可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物
[高考资源网]2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态
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COM]化学平衡状态的特征：逆:可逆反应动：动态平衡 V 正≠0， V 逆≠0等：V 正=V 逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变：条件改变，平衡状态将被破坏3．可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度
【典型例题】1．（2007 年水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（ ）A．升高温度 B．降低温度C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂2．（2008 年测试）对于反应 2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A．减小 H2O2溶液的浓度 B．升高 H2O2溶液的温度C．向 H2O2
