专题二非金属及其化合物第一讲 氯、溴、碘及其化合物（第 2 课时）教学目标1、氯水成分与性质 2、氯气实验室制法 3、物质检验与性质实验系列—氯气性质教学重点 综合运用教学难点 综合运用回顾练习：1．用浓盐酸和 MnO2共热制得的氯气中混有的杂质气体有哪些？如何除去？2．进行 Cl2的性质实验时，多余的 Cl2如何吸收？能否用澄清石灰水吸收？3．含 0.4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2共热，能否得到 0.1 mol Cl2？为什么？4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl－存在D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在5．用经 Cl2消毒的自来水配制下列溶液：① Na2SO3；② KI；③ AlCl3；④ FeCl2；⑤ AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 ( )A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑥新授：二、 氯气的实验室制法氯气的制取与收集(1)制备流程：(2)验满：把湿润的 KI 淀粉试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸)靠近集气瓶口，若试纸变蓝(或先变红又褪色)，则证明已集满。(3)注意事项：① 必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。② 为减少 HCl 的挥发，加热温度不宜过高。③ 实验结束后，先使反应结束并排除残留 Cl2，再拆卸装置，以免污染空气。例 1、 (1)无水 AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是____________。F 中试剂的作用是________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为________。课堂反馈1．化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出2．已知 KMnO4与浓盐酸在 常温下反应能产生 Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )A．只有①和②处 B．只有②处C．只有②和③处 D．只有②③④处三、氯气性质验证实验...
