江苏省响水中学 2014 高中化学 化学反应原理《第 6 课时 化学电源》学案》学案 新人教版选修 4【学习目标】1．了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。【教学过程】1．常见的化学电源（1）普通锌锰电池——干电池负极（锌筒）： 正极（石墨）： 电池总反应式为：Zn + 2NH4+ == Zn2+ + 2NH3 + H2（2）碱性锌锰电池负极（Zn）： 正极（MnO2）： 电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + 2H2O == 2MnOOH + Zn(OH)2 （3）银锌电池（钮扣电池）负极： 正极：Ag2O+H2O+2e－ =2Ag+2OH－电池总反应式为：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO（4）铅蓄电池(可充电电池)负极： 正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e－ ====== PbSO4 + 2H2O电池总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O（5）锂电池（有多种）如：笔记本电脑的电池（6）燃料电池（如氢氧燃料电池）电池总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O【质疑讨论】例题 1．铅蓄电池效率低，污染大，现在研究用碱性电池代替它，其原料为锌，空气和电解质溶液，电池反应为 2Zn+O2=2ZnO，则下列叙述正确的是 （ ）A．电子经外电路流向锌极 B．正极上发生氧化反应C．负极电极反应：Zn－2e－+2OH－=ZnO+H2O D．电池工作时，溶液的 pH 降低【典例拓展】例题２．航天技术中使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，酸式氢-氧燃料电池的电解质是酸，其负极通入是 ，其电极反应为 ，其正极通入是 ，其电极反应为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应为 ，其负极反应为 。这两种电池的电解液不同，反应进行后，其溶液的 pH 各有何变化?电极周围的 pH 如何变化？【反馈矫正】例题 3．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42 ＝ PbSO4＋2e 正极：PbO2＋4H+＋SO42＋2e ＝ PbSO4＋2H 2O今若流过 0.1 mol 电子，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是 （ ）A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol例题 4．有人设计出利用 CH4和 O2的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ① 每消耗 1molCH4可以向外电路提供 8mole-放电充电② 负极上 CH4失去电子，电极反应式 CH4+...
