江苏省响水中学 2014 高中化学 化学反应原理《第 20 课时 等效平衡》学案 新人教版选修 4一、等效平衡的概念外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容（同 T 同 V），②恒温、恒压（同 T 同 P），读题时注意勾画出这些条件。（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。（3）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的判断及处理1、步骤（1） 进行等效转化—— 一边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。（2） 判断起始浓度是否相当。2、三种类型：I 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0 的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n=0 的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III 类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解题的关键，在读题时分清类别，用相应的方法求解。 例题：1、 在 t℃时，向 2L 密闭容器中放入 1molA 和 1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡时 C 的含量为 m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C 的含量仍为 m%的是 （ ） A、2molA 和 1molB B、2molD 和 A、B、C 各 1molC、1molC 和 2molD D、1molC 和 1molD2、在等温等容条件下，有下列气体反应：2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡 （ ）Ⅰ：A、B 的起始浓度均为 2mol/L。 Ⅱ：C、D 的起始浓度分别为 2mol/L 和 6mol/L。下列叙述正确的是：A、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成相同B、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同C、达到平衡时Ⅰ途径的 VA等于Ⅱ途径的 VA1D、达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径...
