江苏省响水中学 2014 高中化学《第 20 课 镁的提取及应用》教学案 新人教版必修 1【学习目标】1.知道自然界中镁的存在形式和从海水中提取镁的方法原理。2.熟知镁及其化合物的性质与应用，会写出有关的化学方程式或离子方程式。3.通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。4.通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。【教学重点】：提取镁的化学原理，镁的化学性质【教学难点】：提取镁的化学原理【激趣导学】1．镁在我们生活中有何用途？2．地球上的镁主要以什么形式存在于哪些地方，人们是如何从海水中提取镁的？3．列举你所知道的金属冶炼方法。【要点讲习】一、镁的提取原理：① 煅烧贝壳 CaCO3 ② 生成石灰乳 CaO＋H2O＝③ 生成沉淀 MgCl2＋Ca(OH)2＝ ④ 中和 Mg(OH)2＋2HCl＝⑤ 熔融电解 MgCl2 二、镁的性质1、镁的物理性质：银白色金属，质软，密度小。 2、镁的化学性质：Mg ＋ O2 Mg ＋ N2 Mg ＋ CO2 Mg ＋ HCl ＝ 三、镁的用途镁型材、牺牲阳极、镁锭、镁合金等。氧化镁――熔点 2800℃，常被用做耐高温材料。 【设疑讨论】（1）为什么从氯化镁中提取镁必须用电解法？（2）在海边的海水提取镁工厂常建有风力或潮汐发电厂，这样做的意义是什么？【典题拓展】1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：1(1)写出下列变化的化学方程式或离子方程式。煅烧贝壳：______________________________________________________________，Mg(OH)2加盐酸：________________________________________________________。(2)电解熔融 MgCl2的反应方程式是_________________________，检验除镁外另一产物的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若在空气中加热 MgCl2·6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 和 HCl，写出相应反应的化学方程式____________________________ _________________ __ ___________________________________________________________________________________。【要点总结】一、镁的提取原理：二、镁的性质三、镁的用途【巩固迁移】1．工业上用来制取金属镁的方法是A．用氢气还原氧化镁 B．电解氯化镁溶液 C．电解熔融的氯化镁 D．用木炭还原氧化镁2．能做耐火材料的是 A．MgO B．NaCl C．氢氧化镁 D．MgCl23．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．He4．有两种金属的混合物共 10.5 克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下，占体积11.2 L，则组成该混合物的金属元素可能是A．Mg 和 Al B．Fe 和 Zn C．Mg 和 Cu D．Al 和 Cu2
