江苏省响水中学 2014 高中化学《第 27 课 二氧化硅与信息材料》教学案 新人教版必修 1【教学目标】了解硅、二氧化硅的存在与性质，认识硅及其化合物在生活实际中的重要应用。【教学重点】单质硅、二氧化硅的性质【教学过程】【激趣导学】1、制玻璃的原料是 _______ _____________ ______________。普通玻璃的组成一般为 2、制水泥的原料 _______________。3、Na2SiO3的水溶液俗称________,是建筑业中常用的一种_________,也是一种矿物胶;用水玻璃浸泡过的木材、纺织品既___________又__________。4、晶体硅是 色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很 ，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石），是良好的 材料，广泛应用于电子的各个领域。【重点讲析】一、二氧化硅（SiO2）1、物理性质：①状态： ；②熔、沸： ；③硬度： ；④水溶性 。2、化学性质：（1）结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。（2）具有酸性氧化物的通性；① 二氧化硅与氧化钙（高温）： ② 二氧化硅与氢氧化钠溶液： （3）与 C 反应（高温）： （4）不跟酸（除 外）反应： （雕刻玻璃、腐蚀玻璃）3、用途：二氧化硅是制造光导纤维主要原料，石英制作石英玻璃、石英电子表等，水晶常用来制造电子光学仪器等。二、硅 1、硅的制备工业上用炭在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。工业制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（写出化学方程式）（1） （制粗硅）（2） （提纯）（3） （制纯硅）2、化学性质：很稳定（1）常温下不与 O2、Cl2、H2、浓 H2SO4、浓 HNO3等反应。（2）加热或高温时与 O2、 Cl2能反应 ， 【设疑讨论】1.实验室盛放碱液的试剂瓶常用 塞，不用 塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成 Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。写出反应的离子方程式： 。2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？3.实验室能否用二氧化硅与水反应制取硅酸？1【典例拓展】1.铝土矿的主要成分是 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2 等杂质 ，如何分离？ 2.将 30gSiO2和足量的碳在高温下发生反应 SiO2+2C==Si+2CO↑，下列叙述中正确的是 （ ）A.有 0.5mol 参加反应 B.反应中有 12g 碳被还原C.反应中生成了 2.24LCO(标准状况) D.反应中有 0.5×6.02×1023个电子发生转移【要点总结】...
