江苏省响水中学 2014 高中化学《第 28 课 二氧化硫的性质与应用》教学案 新人教版必修 1【教学目标】1.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质, 2. 了解酸雨的形成和防护以及二氧化硫的危害3. 培养学生理论联系实际的能力,激发学生热爱化学的热情.【教学重点】二氧化硫的化学性质, 【 教学过程】【激趣导学】洁白的草帽时间长了为什么会变黄？不法商贩如何将银耳、粉丝等漂白？【重点讲析】 1．物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下 1 体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。①SO2是酸性氧化物：（请与 CO2对比学习）a．与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）b．与碱反应：与 NaOH 溶液反应 与 Ca(OH)2溶液反应 ②SO2中 S 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应 b．较强还原性：可被多种氧化剂（如 O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与 O2反应 SO2与 H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ③SO2的漂白性：3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。①SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。② 形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的 pH＜5.6。正常的雨水由于溶解 CO2形成弱酸 H2CO3，pH 约为 5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径： SO3H2SO4SO21H2OO光照 烟尘中金属氧化物等作用（催化剂）雨水（水）O2H2SO3H2SO4反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。【设疑讨论】 SO2和 Cl2都能漂白,它们的漂白原理相同吗?SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色，而 HClO、过氧化氢等的漂白原理是将有色物质 成无色物质。SO2不能漂白酸碱指示剂，如 SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。【典例拓展】 1、如何鉴别 SO2 和 CO2气体2、如何除去 CO2气体中的 SO2杂质【要点总结】【巩固训练】1、如何区别 1. 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取...
