江苏省响水中学 2014 高中化学《第 29 课 硫酸的制备与性质》教学案 新人教版必修 1【教学目标】1、了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。2、通过对浓硫酸特性的实验探究提高化学实验技能，认识科学探究的意义。【教学重点】浓硫酸的性质【教学难点】浓硫酸的强氧化性【教学方法】实验探究、分析比较法【激趣导学】一、稀硫酸的化学性质 具有酸的通性1、硫酸是二元强酸 2、与较活泼金属单质反应 3、与碱性氧化物反应 4、与碱反应 5、与盐反应 【重点讲析】二、接触法制硫酸 步骤设备反应原理生成二氧化硫沸腾炉 S + O2 === SO2 或 4FeS2 + 11O2 ===2Fe2O3 + 8SO2 SO2 接触氧化接触室 2SO2 + O2 ==== 2SO3SO3 的吸收吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高 SO3 的吸收率，常用浓硫酸来吸收 SO3 得到发烟硫酸三、浓硫酸的特性1、吸水性：H2SO4＋nH2O == H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的 ，也可以是结晶水合物中的 。2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的 H、O 元素按 H2O 的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖) ====== 12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。★ 如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。〖对比〗吸水性和脱水性的区别。3、强氧化性：a、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而 ；b、活泼性在 H 以后的金属也能反应（Pt、Au 除外） 铜和浓硫酸的反应： ；c、与非金属（如：碳）反应： ；d、与其他还原性物质反应：H2S + H2SO4(浓) === S + SO2↑+ 2H2O2HBr + H2SO4(浓) === Br2 + SO2↑+ 2H2O四、硫酸的用途1、制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实用价值较高的硫酸盐等；2、利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；3、 利用其脱水性，常用作 剂。【典例拓展】1．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 ① SO2 ② Cl2 ③ NH3 ④ CO2 ⑤ H2 ⑥ H2S ⑦ HBr ⑧ CO 2．实验室可用乙醇与浓硫酸在加热条件下反应制取乙烯（CH3CH2OH C2H4↑+H2O），或用甲酸（HCOOH）与浓硫酸在加热条件下反应制取CO，在此过程中浓硫酸分别体现了什么性质？1浓 H2SO4浓硫酸 △3．从铜与硫酸的反应情况分析比较，试写出锌分别与稀硫酸、浓硫酸反应的化学方程式。4．现有两种以铜和硫酸为原料制取硫酸铜的方法，甲：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+...
