江苏省响水中学 2014 高中化学《第 32 课 氨肥的生产和使用》教学案2 新人教版必修 1【学习目标】1、掌握氨和铵盐的主要性质和作用。2、了解氨和铵盐的检验方法。3、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。【教学重点、难点】 氨和铵盐的主要性质【教学过程】【激趣导学】氨的喷泉实验【重点讲析】一、工业合成氨 二、氨气1.物理性质：① 色 ，味 ② NH3的密度较空气 ，可用 法收集 ③ NH3很容易 ，液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围环境温度急剧下降，可作 。 ④ NH3极易溶解于水，1 体积的水能溶解 体积的 NH3。2.化学性质（1）NH3与水反应 思考：①氨水中存在哪些主要微粒？液氨中微粒呢？② 氨水显碱性的原因？怎样存放？（2）NH3与酸反应氨气能与酸反应生成铵盐。NH3 + HCI = NH4CI ‘生烟反应’ NH3 + H2SO4 —— （常用硫酸作为氨气的吸收剂）（3）氨的催化氧化氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，与氧气反应生成一氧化氮和水。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。 4NH3 + 5O2 催化剂 △ 4NO + 6H2O三、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。铵盐的通性 1.受热易分解 NH4CI —— NH4HCO3—— 注意：氮肥贮存时要放置在 ，施肥时要深埋，及时灌水。2．铵盐与碱反应：（NH4）2SO4 + NaOH —— NH4NO3 + NaOH—— 实验室制取氨气的原理2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2+ 2NH3 ↑+2 H2O【质疑讨论】1氨气能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗？【典例拓展】1.已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D 的化学式(分子式)是_______，E 的化学式(分子式)是______________。(2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是_________________。(3)E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是__________。【要点小结】【训练巩固】2.下列含氮化合物能与水发生氧化还原反应的是 （ ）A.氯化铵 B.氨气 C.硝酸钠 D.二氧化氮3.实验室里能用于干燥氨气的干燥剂是（ ）A.浓硫酸 B.无水 CaCl2 C.碱石灰 D.P2O54.下列性质中，不是铵盐所共有的是（ ）A.可溶于水 B.受热分解生成氨气和酸C.铵盐多为白色 D.铵盐与强酸的反应可表示为 NH4++OH-==NH3↑+H2O5．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ）A．BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO36.下列各组物质相互反应时，不会产生刺激性气...
