江苏省响水中学 2014 高中化学《第 33 课 硝酸的性质》教学案 新人教版必修 1【学习目标】1、 掌握硝酸的物理性质，认识硝酸的氧化性。2、 了解工业生产硝酸的流程和化学原理。 【学习重点】硝酸的氧化性、硝酸工业生产的化学原理【学习难点】硝酸的氧化性【教学过程】【激趣导学】【重点讲析】一、物理性质1、硝酸是 色、易挥发、 气味的 体，能跟水以任意比例互溶。工业硝酸的质量分数约为 69％，因 而略显黄色。2、硝酸具有强酸的通性电离方程式为 。二、化学性质1、 不稳定性观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因。在常温下见光或受热就会发生分解。化学方程式为： 。因此，硝酸应储存在 瓶中、且放在 处。2、 强氧化性（1）能与金属反应ⅰ 常温下，铁、铝遇浓硫酸发生 。ⅱ 能氧化除 Au、Pt 外的几乎所有金属；但反应均无 产生，一般浓 HNO3与金属反应生成 ,而稀 HNO3则生成 。写出浓、稀硝酸分别与 Ag、Cu 反应的化学方程式和离子方程式浓硝酸稀硝酸CuAg注：可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。（2）能与非金属反应 写出浓硝酸与 C 反应的化学方程式： 三、硝酸的工业制法：氨催化氧化法 四.用途：一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。【质疑讨论】1、为什么硝酸溶液通常呈现黄色？如何除去黄色？2、硝酸的不稳定性与挥发性有什么区别？【典例拓展】1.只用蓝色石蕊试纸如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓 HCl、浓 H2SO4、浓 HNO3?【要点小结】【训练巩固】2.实验室可以利用 NaNO3和浓 H2SO4加热制取硝酸，这是利用了 HNO3的（ ）A．氧化性 B．强酸性 C．不稳定性 D．挥发性3.下列溶液：① BaCl2溶液、②溴水、③ AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是（ ）A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥4.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ） A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜5.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ） A．Cu + HNO3 B．C + HNO3 C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO36.判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）1A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸7.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是A.三种途...
