高二学业水平测试原子结构 化学键【学习目标】1、知道元素、核素、同位素、质量数的涵义2、了解原子核外电子的排布，能画出 1-18 号元素的原子结构示意图3、认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成4、知道离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物5、能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式6、能从化学键变化的角度认识化学反应的实质【基础知识】一、原子的构成 原子核 原子 ① 质量数(A)== ② 对于中性的原子：核外电子数== == == ③ 数决定元素种类， 数和 数共同决定原子种类④一种核素即一种 ⑤同位素是指 相同但 不同的同种 的不同
例如： [ 高考资源网 KS5U
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com]二、原子核外电子排布1．电子层电子层1234567电子层符号离核远近能量高低[Ks5u
com]2．表示方法：可用结构示意图和电子式来表示原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在各层电子层上排布的图示电子式：在元素符号周围用“●”或“×”来表示最外层电子的图示三、化学键：① 定义： 称为化学键② 类型： 键和 键
③ 离子键与共价键比较：离子键共价键定义[高考资源网]阴阳离子之间形成的相互作用原子之间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子存在（举例）电子式表示形成过程以 NaCl 为例以 HCl 为例④ 共价键可以进一步分为 共价键(简称 )和 共价键(简称 )⑤ 一个化学反应的过程从本质上是反应物中 和生成物中 的过程
四、电子式的书写：① 书写电子式首先要判断形成的化学键的类型是离子键还是共价键② 要区分用“电子式表示结构”和“用电子式表示形成过程”【书写练习】NaCl MgCl2 Na2O HCl H2O NH3 CH4 H2 Cl2 O2 N2 CO2 NaOH Na2O2 NH4Cl 乙烯：分子式 电子式 结构式 结
