江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 3 课 离子方程式考纲要求： 1、了解电离、电解质、强电解质的概念2、了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件3、能正确书写简单的离子反应方程式考点分析： 1、离子反应的类型：⑴复分解反应⑵ 氧化还原反应（3）双水解反应（4）络合反应2、复分解反应发生的条件① ② ③ 3、酸碱盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶 ，氯化物中银不溶 ，硫酸盐不溶铅和钡 ，硫酸钙银是微溶， 碳酸盐只溶钾钠铵，酸多溶，碱少溶 ，碱中只溶钾钠铵钡。4、离子反应的本质 典型例题：5、写出下列物质在溶液中反应的离子反应方程式。（1）AgNO3 +KBr [ (2) CaCl 2+NaOH (3) Al2(SO4)3 +NaOH（少量） (4) AgNO3 + 氨水（少量） （5）NaHCO3 + H2SO4 (6) NH4Cl+ NaOH （7）Ca(ClO)2+ 稀盐酸 （8）NaF + H2SO4 (9) NaHCO3 +NaOH （10）AlCl 3+NaAlO2 + H2O (11) Fe Cl 3 + KI (12) Fe2(SO4)3 + NH4SCN 巩固练习：6、写出下列物质在溶液中反应的离子反应方程式。 (1) Na2SiO3+ HCl (2) Al2(SO4)3 +NaOH（过量） (3) AgNO3 + 氨水（过量） (4)C17H35COONa+ H2SO4 (5) 苯酚钠溶液中通少量的 CO2 (6)Na2S2O3 溶液和稀硫酸 (7) Al2(SO4)3 +Na2CO3 (8)FeCl 3 + NaHCO3 7、判断下列反应的离子方程式的正误A.FeCl3溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ E. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S F. NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O G. 少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-H. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O I．物质的量相同的 NH4HSO4与 Ba(OH)2在溶液中反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2 H2OJ．氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：A13++4OH－=AlO2－+2H2OK．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32—L．FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2 Fe3+＋Br2＋4Cl－M．用氨水吸收少量 SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32—＋H2ON．向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2：OH－＋CO2＝HCO3－
