江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 16 课时 氮的氧化物 【考纲要求】1、了解氮单质的化学性质 2、掌握一氧化氮、二氧化氮的性质【考点分析】一、氮气1、氮的固定①生物固氮 ；②大气固氮（方程式： ）③ 工业固氮 （方程式： ）2、氮气与 Mg 反应的化学方程式 反应产物与水的反应的化学方程式 二、氮的氧化物2、氮元素有+1、+2、+3、+４、+5 等五种正价态，五种价态对应的氧化物： ，其中 是 HNO2的酸酐； 是 HNO3的酸酐。3、完成下表NONO2N2O4物 理 性质化 学 性质实 验 室制 备 原理 和 收集方法（不填）4、标况下，将一试管纯净的二氧化氮气体倒置于盛有水的水槽中一段时间后，（1）现象是： ，反应方程式是： ，（2）理论上,在试管中再通多少 O2，水就充满整个试管？ 体积 O2（假设试管体积为 1 体积）（3）如果原来是一试管一氧化氮，则需通多少体积的氧气水就充满整个试管？ 写出该步骤的总的反应方程式： 。（4）假设试管中溶液不扩散，则上三种溶液的物质的量浓度分别是：（1） （2） （3） 。5、N2H4可作为燃料，其反应的化学方程式是：N2O4+2N2H4==3N2+4H2O ，下列说法正确的是 A．还原剂是 N2O4 B．氧化产物是 H2OC．1molN2O4参加反应有 4mol 电子发生转移 D．N2既是氧化产物又是还原产物【巩固练习】6、工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质 N2和 H2O，现有含氮氧化物 NO 和 NO2的混合气体 3L，用同条件下的 NH3 3.50 L 恰好反应完全，则混合气体中 NO 和 NO2的体积分数比为 A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：l7、长征Ⅱ(F)型运载火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]、氧化剂是 N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。(1)火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是 ，产生该气体的化学方程为 (2)偏二甲肼在 N2O4中燃烧的化学方程式为： ，当有 1mol 偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为 。(3) 发射火箭时以肼为燃料，二氧化氮为氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，已知 4g 的N2H4(g) 在上述反应中放出 71KJ 的热量， 写出该反应的热化学方程式： 8、下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成 NO2气体中含有 NO的实验装置图。常温时，NO2与 N2O4同时存在；在低于 0℃时，几乎只有无色的 N2O4的晶体存在。（1）反应前先打开 A 中的活塞 K...
