江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 17 课时 氮的氢化物和铵盐【考纲要求】1、了解氨气及铵盐的主要性质和其重要应用2、了解氨气的制法3、了解 NH4+的检验方法【考点分析】一、氨气1、NH3 分子中 N 为 杂化，分子构型为 ，N—H 键为 性键，决定了 NH3 为 性分子。2、解释氨气极易溶于水的原因： ，氨气的沸点高于磷化氢（PH3）的原因 3、写出下列反应方程式： NH3+ O2==== NH3 （过量）+ Cl2==== N2 + ， NH3+ CuO + N2+ 4、对比液氨和氨水液氨氨水物质类别粒子种类主要性质5、实验室的制备氨气的反应方程式： 工业制氨气的反应方程式： 6、同温同压下，同规格的圆底烧瓶，用排空气法分别收集满① NH3、② HCl 气体、③ NO2，将它们倒置于有水的水槽中（假设溶质不扩散），一段时间后，比较所得溶液的物质的量浓度的大小。 如果处于标准状况下，则浓度分别是多少？① ② 、③ 。7、利用下列各组物质进行喷泉实验，不能成功的是( )A、氯气和饱和食盐水 B、二氧化碳和浓氢氧化钠溶液C、氨气和饱和食盐水 D、氯化氢和水8、在标况下，1L 水溶解了 300L 氨气，所得氨水密度为 0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数 为 ，物质的量浓度为 二、铵盐9、NH4+的电子式： ，其中 N 的杂化方式： 空间结构为： 键角： ，10、⑴铵盐受热易分解：① 碳酸氢铵受热分解的化学方程式 ② 一定条件下, NH4NO3分解产物中含氮元素的产物为 HNO3和 N2，写出反应方程式： 。 ⑵ 与碱的反应：写出硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式 11、铵根离子的检验方法： 【巩固练习】12、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水13、Na3N 是离子化合物，它与水作用可产生氨气①Na3N 的电子式 ②Na+ _______N3-(比较粒子半径大小)③Na3N 与水反应的化学方程式 14、现有 A、B、C 三种气体，A 在一定条件下与氧气反应生成 B，B 不溶于水，B 与氧气反应生成 C，A 和 C 均溶于水，其水溶液分别呈碱性和酸 性，两溶液相互反应生成 D，则 A、B、C、D的化学式和有关反应的方程式为：A_____ B____ C ___ D_______ 反应的方程式 15、NO、NO2均可与氨气反应转化为无...
