江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 18 课时 硝酸和硝酸盐【考纲要求】掌握硝酸的主要性质和重要应用，并能进行有关简单计算。【考点分析】一、硝酸的物理性质： 纯硝酸是 色、易挥发、有 气味的液体，98%以上的浓硝酸在空气中挥发出 HNO3 蒸气而产生“发烟”现象而称“ ” 二、硝酸的化学性质： 1．不稳定性：化学方程式 有时浓硝酸会显黄色，是因为 HNO3分解产生的 溶解在硝酸中。实验室保存硝酸时，必须用 色瓶，且放置于冷暗处。2．强氧化性写出下列反应的化学方程式，是离子反应的，再改写成离子方程式（1）稀硝酸与铜反应 : （2）浓硝酸与铜反应： （3）浓硝酸与木炭共热 （4）稀硝酸与少量铁反应 （5）稀硝酸与过量铁反应 （6）用稀硝酸洗涤银镜 （7）钝化：常温下，两种金属（ 和 ）在两种酸（ 和 ） 中发生钝化。钝化 不反应（填是或不是）。三、硝酸的工业制法（氨的催化氧化法）：写出三个方程式 【质疑讨论】1．甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集 NO 气体（1）在实验过程中观察到左边试管内的溶液呈 色；该试管中先看到 的气体呈 色，后逐渐变成 色（2）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是 （ 3）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．实验步骤问题1 从 U 型管左端加入稀硝酸直至充满 U 型管右端∥2 用附有铜丝的胶塞塞住 U 型管右端，观察现象现象是：有 色气体产生，溶液变成 色 3 待反应停止后打开胶塞，观察实验现象现象是 （4）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是 请你看图Ⅲ后提出改进措施 2．0.03mol 铜和一定量浓 HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅；当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体 1.12L，(不考虑 N2O4)。问： （1）在参加反应的硝酸中，未 被还原的硝酸的物质的量和生成的硝酸铜的物质的量之比为 ，硝酸铜的物质的量与铜的物质的量之比为 ，未被还原的硝酸的物质的量为 mol。（2）被还原的硝酸的物质的量和所生成的气体总物质的量之比为 ， 被还原的 硝 酸 的 物 质 的 量 为 mol, 参 加 反 应 的 硝 酸 的 物 质 的 量 为 mol（3）被还原的硝酸得到电子的物质的量和铜失去电子的物质的量之比为 ...
