第 4 节 氨 硝酸 硫酸课题 1 氨的性质与铵根的检验【学习目标】1．了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。2．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。3．掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。4．能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。【活动过程】活动一：通过实验认识氨的性质1．进行下列实验探究，记录实验现象，得出氨气的有关性质。2．氨水有挥发性，它是氨气溶于水并与水反应得到的溶液，为弱碱性溶液，有关原理如下：NH3+H2ONH3·H2O、NH3·H2ONH4 ＋ +OH － (表示该过程不能进行到底)。 分析氨水中存在哪些粒子?活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验1．铵盐性质的探究实验步骤实验现象化学方程式⑴ 在 试 管 中 加 热 NH4Cl 固实验步骤实验现象实验结论⑴ 如图，观察氨的颜色，然后挤压胶头滴管中的水，观察现象。⑵ 用小试管取烧瓶中红色溶液，加热，并用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸放置于试管口⑶ 用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近（不接触），观察现象。体。⑵ 加热(NH4)2SO4和 NaOH 的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。2．设计两种不同的实验方案，鉴别硫酸钠与硫酸铵固体。活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案实验用品：浓氨水、生石灰、Ca(OH)2 固体、NH4Cl 固体、烧瓶、试管、分液漏斗、石棉网、究竟灯等。1．设计三套氨气的实验室制取方案，写出化学反应方程式，并画出实验装置图。反应方程式实验装置图2．实验室如何收集所制取的氨气？活动四：认识工业上氨的制取和用途1．从 NH3的组成分析,工业合成氨采用的两种气体原料是什么?写出合成氨的化学方程式。2．氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示：⑴ 写出工业上制取硝酸过程的化学方程式：① 氨的催化氧化生成一氧化氮：H2OCCl4气体 M 碱石灰储气瓶水② 一氧化氮进一步氧化成二氧化氮：③ 用水吸收二氧化氮生成硝酸：⑵ 右图为工业上制备硝酸的流程。① 写出图中 A、B、C 三处物质的主要成分的化学式。② 进入热交换器的氨气和空气与进入转化器的氨气和空气有什么不同？【课堂反馈】1．下列反应属于氮的固定的是A．空气在雷电作用下生成 NO B．NH3和 HCl 生成 NH4Cl 固体C．豆科植物将 N2转化为 NH4+ D．空气中的氮氧化物转化成酸雨2．当蘸有氨水的玻璃棒靠近分别滴有下列溶液的玻璃片时，不会产生白烟的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸...
