江苏省徐州市王杰中学 2014 高中化学 1.2 元素周期律 第一课时导学案 新人教版必修 2章节与课题第二节 元素周期律课时安排 1 课时主备人张丽丽审核人总第 2 课使用人高一化学组使用日期或周第 2 周课时学习目标知识与技能：掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规 律，微粒半径及大小的比较。过程与方法：1、归纳法、比较法。 2、培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。重点 难点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学资源使用PPT 课件 [知识导学] 元素周期律[科学探究 1]写出 1—18 号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211 223~1011~18结论： 随着核电荷数的增加发生周期性变化。2、化合价的周期性变化[科学探究 2]标出 1—18 号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10+1 +4 +5-4 -111~18+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。3、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径 nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径 nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径 nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。[练习]1、比较 Na、S 原子半径的大小。 2、比较 Na、O 原子半径的大小。（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。【教师导析】 【反馈练习】1．Ⅶ A 族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA 族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a 元素的阴离子,b 元素的阴离子,c 元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知 a 的原子序数大于 b 的原子序数,则 a,b,c 三种离子半径大小的顺序是( )A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a【学生课堂总结】【教师教学反思】
