江苏省徐州市王杰中学 2014 高中化学 专题二 第三单元 化学能与电能的转化知识点总结 新人教版必修 21、概念： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池 2、组成条件： ①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。3、电子流向：外电路： 负 极—→导线—→ 正 极 内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液， 电流方向：正极—→导线—→负极4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn － 2e ＝ Zn 2 ＋ （较活泼金属）较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ ne － ＝金属阳离子 负极现象：负极溶解 ，负极质量减少。正极：还原反应： 2H ＋ ＋ 2e ＝ H 2↑（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极，正极 发生还原反应，电极反应式：溶液 中阳离子＋ ne － ＝单质 ，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。总反应式： Zn+2H + =Zn 2+ +H 2↑5、原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。电解池:一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶 液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液 —（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应： 阳极：与直流电源的 正极 相连的电极，发生 氧化 反应 阴极：与直流电源的 负极 相连的电极，发生 还原 反应
