化学反应的方向和限度复习导学案（无答案）【学习目标】1.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。2.能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。3.理解化学平衡的定义。4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。【问题情境】考点十三 化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应在一定条件下______________________就能自发进行的反应称为自发反应。2．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数____________都能自发进行，且反应放出的热量________，体系能量_______得也________，反应越________。可见，__________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反应方向① 研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的________。大多数自发反应有趋向于体系_______增大的倾向。(3)综合判断反应方向的依据要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的________与________。知识点二 可逆反应和化学平衡1．可逆反应________条件下，既能向________方向进行，又能向________方向进备 注注意：同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是：S(g)>S(l)>S(s)。 行的化学反应。2．化学平衡状态(1)概念:一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的________保持不变的状态。(2)平衡特点知识点三 化学平衡常数1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到___________时，生成物_________________与反应物_______________的比值是一个常数，用符号________表示。2．表达式对于反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝________________(固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．意义(1)K 值越大，反应物的转化率________，正反应进行的程度________。(2)K 只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。一、化学平衡状态的判断1、v 正＝v 逆（≠0）……本质标志理解：1、体系中____________的消耗速率和生成速率相等2、单位时间内，任何一种物质消耗的物质的量等于其生成的物质的量）2、 各物质的浓度等保持不变……外在标志（物质的量、质量、浓度以及百分含量都保持不变）3、...
