水溶液中的离子平衡考点一 弱电解质的电离平衡[教材知识层面]1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：① 温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。② 浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③ 相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。④ 加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。第一节弱电解质的电离平衡和水的电离1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解水的电离，离子积常数。[高考考查层面]命题点 1 电离平衡的特点1．下列有关电离平衡的叙述正确的是( )A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：选 A 电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有 A 正确。2．在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中无 CH3COOH 分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：选 C 溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH ＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在 CH3COOH 分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有 c(H＋)＞c(CH3COO－)，所以 D 错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以 C 对。命题点 2 外界条件对电离平衡移动的影响电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。实例(稀溶液)CH3COOHH ＋＋CH3COO－ ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量→增大增大增强不变冰醋酸加 HCl(g)←增大增大增强不变加 NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大[典题示例]1．一定温度下，向 ...
