第六章 化学反应与能量第一节化学能与热能考点一 焓变 反应热[教材知识层面]1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化，通常主要表现为热量的变化。2．反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为 ΔH，单位是 kJ/mol。3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析：(2)从化学键的变化角度分析：(3)常见的放热反应：① 可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解焓变与反应热的含义。了解 ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。4.了解热化学方程式的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。(4)常见的吸热反应：① 大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应；④炭和水蒸气、C 和 CO2 的反应。[高考考查层面]命题点 1 有关焓变的辨析理解焓变的“四”注意(1)任何化学反应都是新键断裂，旧键形成的过程，都伴随着能量的变化。(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。(3)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，但不属于吸热反应或放热反应。在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。(4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应 Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下进行。[典题示例]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)物质发生化学变化时都伴有能量的变化。( )(2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。( )(3)放热反应在任何条件都不能发生。( )(4)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( )(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。( )(6)NH4NO3 固体溶于水时吸热，属于吸热反应。( )解析：(2)化学反应中的能量变化也有化学能与光能或电能间的相互转化。(4)物质在三态变化中涉及能量变化，但三态变化不属于化学变化。(5)该过程...
