第七章 化学反应速率和化学平衡考点一 化学反应速率[教材知识层面]1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。2．表达式：v＝Δc/Δt，单位：mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min－1。如在密闭容器中，合成氨的反应 N2＋3H22NH3，开始时 c(N2)＝8 mol/L,2 min 后 c(N2)＝4 mol/L，则用 N2 表示的化学反应速率为 2_mol·L－1·min－1。3．化学反应速率与化学计量数关系对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来 表 示 ， 当 单 位 相 同 时 ， 化 学 反 应 速 率 的 数 值 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ， 即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。[高考考查层面]命题点 1 化学反应速率的理解与计算1．理解化学反应速率要注意以下几点(1) 化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2) 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。2．计算化学反应速率的常用方法(1)定义式法：根据“v＝Δc/Δt”进行计算。(2)比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。(3)三段式法：具体步骤如下。第一节化学反应速率及其影响因素1．了解化学反应速率的概念及定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。① 写出有关反应的化学方程式。② 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。③ 根据已知条件列方程式计算。例如，反应 mA ＋nBpCt0 时刻浓度/mol·L－1 a b 0转化浓度/mol·L－1 x t1 时刻浓度/mol·L－1 a－x b－ 则：v(A)＝ mol/(L·s)、v(B)＝ mol/(L·s)、v(C)＝ mol/(L·s)。[典题示例]1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量B．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比解析：选 D 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量来...
