第七章 化学反应速率和化学平衡考点一 化学反应速率[教材知识层面]1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示
2．表达式：v＝Δc/Δt，单位：mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min－1
如在密闭容器中，合成氨的反应 N2＋3H22NH3，开始时 c(N2)＝8 mol/L,2 min 后 c(N2)＝4 mol/L，则用 N2 表示的化学反应速率为 2_mol·L－1·min－1
3．化学反应速率与化学计量数关系对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来 表 示 ， 当 单 位 相 同 时 ， 化 学 反 应 速 率 的 数 值 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ， 即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
[高考考查层面]命题点 1 化学反应速率的理解与计算1．理解化学反应速率要注意以下几点(1) 化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值
(2) 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同
(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数
2．计算化学反应速率的常用方法(1)定义式法：根据“v＝Δc/Δt”进行计算
(2)比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算
(3)三段式法：具体步骤如下
第一节化学反应速率及其影响因素1．了解化学反应速率的概念及定量表示方法
2．了解催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作用
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律
① 写出有关反应的化学方程式
② 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量
③ 根据已知条件列方程式计算
例如，反应 mA
