第五章 物质结构 元素周期律第一节原子结构 化学键考点一 原子结构[教材知识层面]1．原子的构成2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数3．同位素 核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：① 相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。② 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素UCHHO1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[高考考查层面]命题点 1 原子中各种微粒数目之间的关系[典题示例]1.I 是常规核裂变产物之一。下列有关 I 的叙述中错误的是( )A.I 的中子数为 78B.I－的原子核外电子数为 54C.I 与 I 互为同素异形体D.I 的化学性质与 I 相同解析：选 C 中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A 正确；I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B 正确；I 与 I 都是原子，二者互为同位素，C 错误；同位素的化学性质相同，D 正确。2．(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是( )A．18O 原子核内的中子数为 8B．16O2 和 18O2 的化学性质几乎相同C．HO 与 HO 质子数不同D．H2 和 D2 属于同位素解析：选 B 18O 原子核内的中子数为 18－8＝10，A 不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O2 和 18O2 都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B 正确；HO与 HO 质子数都为 10，C 不正确；H2 和 D2 属于单质，同位素的对象是原子，D 不正确。[方法技巧]原子、离子、中子的数量关系粒子关系原子 X质子数＝核电荷数＝核外电子数质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)阳离子 Xn＋核外电子数＝质子数－电荷数 n阴离子 Xn－核外电子数＝质子数＋电荷数 n命题点 2 元素、核素、同位素的辨析1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3. 抓住描述对象突破“四同”判断(1)同位素——原子，如 H、H；(2)同素异形体——单质，如 O2、O3；(3)同系物——化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3; (4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。[典题示例]1．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)...
