第一章 金属及其化合物…………………………[循着图示·想一想]………………………………………………………[特色特性·记一记]……………………………1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na、K 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中3．特殊的用途：钠钾合金——原子反应堆的导热剂4．必记五反应：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3考点一 活泼的金属单质——钠[教材知识层面]1．钠的原子结构钠位于元素周期表中第三周期Ⅰ A 族，原子结构示意图：，最外层只有 1 个电子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1 价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。2．钠的性质(1)物理性质：颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小良好比煤油的大(2)化学性质：① 与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应与 O2 反应② 与水的反应：a．化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。b．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl 电解,2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。(3)用途：① 钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；② 作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl；③ 用作电光源，制作高压钠灯。[高考考查层面] 命题点 1 钠与盐溶液的反应(1)钠投入到 NaCl 溶液中，只有氢气放出。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)钠投入到 CuSO4 溶液中，产生蓝色沉淀。2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。[典题示例]金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )A．BaCl2 溶液 B．K2SO4 溶液C．CuSO4 溶液 D．NH4NO3 溶液解析：选 C 因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3 溶液还产生 NH3，CuSO4溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。命题点 2 焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。(2)操作步骤：铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色。(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)...
