河北省唐山市开滦第二中学 2014 高中化学 第二单元 化学反应中的热量(第 2 课时)导学案 苏教版必修 2【学习目标】1.进一步理解化学反应中热量变化的实质;2.掌握热化学方程式的书写方法3.学习热化学方程式的简单计算【重点难点】重点:化学反应热效应与反应物、生成物总能量的关系;难点:反应热与化学键键能的关系;热化学方程式的简单计算。【课前回顾】1.反应热与反应物和生成物本身的能量关系放热反应:反应物本身的能量 生成物本身的能量吸热反应:反应物本身的能量 生成物本身的能量2.反应热与键能的关系:反应物旧键破坏 ___ 的能量与新键形成_________的能量差值思考如何表示反应中的热量关系?【学习内容】5.热化学方程式 叫热化学方程式。△H 表示反应热,“—”表示 ,“+”表示 ,单位:一般采用 。书写注意:a.需注明反应的温度和压强。b.要注明反应物和生成物的状态。例如:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.6kJ/mol 表示的意义: 。【练习】写出下列反应的热化学方程式:(1)2gH2在足量的氧气中燃烧生成液态水时放出 241.8kJ 的热量。 (2)0.5mol 炭完全燃烧时放出 196.8KJ 的热量。 (3)2molCaCO3完全分解生成 CO2时需要吸收 357KJ 的热量。 (4)1molH2(g)与 1molI2(g)完全反应生成 2mol HI 气体需吸收 52kJ 热量 (5)1molC2H2完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 1298.3KJ 的热量 思考:2molC2H2完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出多少热量?a mol C2H2完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出多少热量?6.有关热化学方程式的计算计算格式:练习:(1).多少 C2H2完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 1948KJ 的热量?(2).已知 1 克氢气完全燃烧生成液态水时放出 143KJ 的热量,则 1mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出多少 KJ 的热量?(3).实验室需用 3689KJ 的热量,如果用甲醇作燃料,则至少需用多少 mol 甲醇?( 假设没有热量损失, 甲醇的热值为:23KJ/g)【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1.已知 H2(g)+C12(g)2HCl(g);△H=-184.6kJ·mol-1,则反应 2HCl(g) H2(g)+Cl2(g)的△H 为( )A.+92.3 kJ·mol-1 B.-92.3 kJ·mol-1C.-369.2 kJ·mol-1 D.+184.6 kJ·mol-12.4P(红磷 s) P4(白磷 s);△H=+17kJ·mol-1根据以上方程式,下列推论正确的是( )A.当 lmol 白磷转变成红磷时放出 17kJ 热量B.当 4g ...