河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学 第二单元 化学反应中的热量（第2课时）导学案 苏教版必修2

河北省唐山市开滦第二中学 2014 高中化学 第二单元 化学反应中的热量（第 2 课时）导学案 苏教版必修 2【学习目标】1．进一步理解化学反应中热量变化的实质；2．掌握热化学方程式的书写方法3．学习热化学方程式的简单计算【重点难点】重点：化学反应热效应与反应物、生成物总能量的关系；难点：反应热与化学键键能的关系；热化学方程式的简单计算。【课前回顾】1．反应热与反应物和生成物本身的能量关系放热反应：反应物本身的能量 生成物本身的能量吸热反应：反应物本身的能量 生成物本身的能量2．反应热与键能的关系：反应物旧键破坏 ___ 的能量与新键形成_________的能量差值思考如何表示反应中的热量关系？【学习内容】5．热化学方程式 叫热化学方程式。△H 表示反应热，“—”表示 ，“+”表示 ，单位：一般采用 。书写注意：a.需注明反应的温度和压强。b.要注明反应物和生成物的状态。例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.6kJ/mol 表示的意义： 。【练习】写出下列反应的热化学方程式：（1）2gH2在足量的氧气中燃烧生成液态水时放出 241.8kJ 的热量。 （2）0.5mol 炭完全燃烧时放出 196.8KJ 的热量。 （3）2molCaCO3完全分解生成 CO2时需要吸收 357KJ 的热量。 （4）1molH2(g)与 1molI2(g)完全反应生成 2mol HI 气体需吸收 52kJ 热量 （5）1molC2H2完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 1298.3KJ 的热量 思考：2molC2H2完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出多少热量？a mol C2H2完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出多少热量？6．有关热化学方程式的计算计算格式：练习：（1）.多少 C2H2完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 1948KJ 的热量？（2）.已知 1 克氢气完全燃烧生成液态水时放出 143KJ 的热量，则 1mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出多少 KJ 的热量？（3）.实验室需用 3689KJ 的热量，如果用甲醇作燃料，则至少需用多少 mol 甲醇？（ 假设没有热量损失， 甲醇的热值为：23KJ/g）【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1．已知 H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应 2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H 为（ ）A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－12．4P(红磷 s) P4(白磷 s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）A．当 lmol 白磷转变成红磷时放出 17kJ 热量B．当 4g ...