河南省淇县 2011-2012 学年高化学一上学期 4.2《富集在海水中的元素—氯》导学案一、目标锁定 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解实验室制取 Cl2的原理和实验装置。3.掌握 Cl-－的检验方法。二、重点（考点）掌握重点：氯气的化学性质和氯气的漂白性。【知识衔接】1、氯气是 黄绿 色有 强烈刺激性 气味的 有毒 气体，密度比空气 大 易液化（液态的氯气叫作 液氯 ），可溶于水，常温常压下，1 体积水可溶解 2 体积氯气。氯气溶于水后所得水溶液叫 氯水 ，呈浅黄绿色。2、写出氯原子结构简图,并据此推测氯可能具有的化学性质? 最外层有 7 个电子→ 易 得到一个电子 → 具有 氧化性 → 氯气单质是 强氧化剂 【读一读—自主学习】氯气的化学性质1）与金属反应： Na + Cl2 = 2NaCl ； 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3； Cu + Cl2 = CuCl 2 。2）与非金属的反应：例如 H2 + Cl2 = 2HCl 。3）与水反应： Cl 2 + H2O = HCl+HClO 氯气溶于水（ 1 ︰ 2 ）后，少部分与水反应，据此填写下表：液氯氯水纯净物还是混合物纯净物混合物 a含有的化学成分Cl2Cl2 HClO H2O 和 H+ Cl- ClO- OH- 次氯酸（ HClO ）的主要性质有 强氧化性 、 弱酸性 、 不稳定性 。其不稳定性可用化学方程式表示为 2HClO = 2HCl + O 2 。其氧化性使其常用作 漂白剂和消 毒剂 。 注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是 次氯酸 ，氯气本身 没有 漂白作用。4）与碱反应：例如 NaOH、Ca（OH）2等漂白液的制法： Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 离子方程式： Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O 漂白粉的制法： Cl 2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 。其主要成分： 氯化钙和次氯酸钙 有效成分： 次氯酸钙 。漂粉精的有效成分： 次氯酸钙 漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，原因是 Ca(ClO)2+ H 2O + CO2 = CaCO 3↓ + HClO 2HClO =2HCl + O2（用化学方程式表示），所以漂白粉的保存方法是 密封 。【议一议—合作学习】实验室制取氯气的方法： MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 。思考与讨论： 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？① 燃烧 不一定有氧气参加 参加，物质并不是只有在 氧气 中才可以燃烧。② 燃烧的本质是 氧化还原...
