水的电离和溶液的 pH【考纲要求】1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4、了解水的电离，离子积常数。5、了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。【知识梳理】一、电解质 1．电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔融）能否电离（以能否导电来证明是否电离）离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电2．强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ② SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4难溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，故 BaSO4为强电解质）3．强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA) _______pH(HB) (2)pH 值相同时，溶液的浓度 c(HA)____________c(HB)(3)pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA_______pHHB二、弱电解质的电离平衡1．影响电离平衡的因素(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡向___________移动，溶质分子的电离程度_______ ； 加水稀释，电离平衡向___________移动，溶质分子的电离程度_______，离子浓度________。(2)温度：升高温度，电离平衡向_____________移动，电离程度_______。(3)同离子效应：增大离子的浓度，电离平衡向__________移动，溶质分子的电离程度________。2.电离平衡常数表达式：对于 HAH＋+A－，K==____________________注意：①电离常数只与_________有关，升高温度，K 值____________。② 在相同条件下，电离常数越大，酸性________。③ 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是________________，所以其酸性决定于__________电离。三、水的电离和溶液的酸碱性1．水的电离平衡：H2OH＋ + OH－ 水的离子积：KW = c(H＋)·c(OH－) 25℃时, c (H＋) = c(OH－) =10－7 mol/L ; KW = c(H＋)·c(OH－) = 10－14注意：KW只与温度有关，温度一定，则 KW值一定； KW不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）。2．水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3．影响水电离平衡的外界因素：(1)酸、碱：抑制水的电离（常温下 pH 之和为 14 的酸和碱的水溶液中水的电离被同等程度的抑制）(2)温度：升温，促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水...
