河南省郑州市中牟县第二高级中学 2014 高中化学 4.2 氮及其化合物【考纲定标】1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响【热点定位】1. 氨气的制法及其重要性质综合实验探究2. NOx 对大气的影响及其治理措施，NO NO2的性质及其综合计算3. 氮及其化合物转化的综合推断。【教学过程】【复习过程】【自主梳理】一、氮气1．氮气与氮的固定(1)物理性质：______色、______味的气 体，______溶于水，难液化，空气中含________(体积分数)的氮气。沸点为－195.8 ℃，熔点为－209.9 ℃。(2)分子结构：氮气的电子式为________________；结构式为________；氮氮三键键能很高。(3)化学性质：常温稳① 还原性：N2＋O2=====________。② 氧化性：N2＋3H2________。（工业合成氨）N2＋3Mg=====__________________(4)用途：合成氨、制硝酸、作保护气等。(5)氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做____________。氮的固定主要有______________和____________。二、氮的氧化物NONO2物理性质颜色无红棕色毒性溶解性化学性质与 O2反应与 H2O 反应与人体、环境的关系① 与血红蛋白结合，使人中毒②转化成 NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾三、氨与铵盐1．氨气(1)物理性质颜色： 色 ，气味： 气味 ，密度：比空气 ，溶解性：常温常压下，1体积水中溶解 体积氨。(2)．化学性质a.与水反应 氨水显碱性，反应原理：_______________________________ b.与酸反应:与浓盐酸的反应为：__________________________________ 现象为： 。c.与盐反应向 AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：___________________________d.与氧气反应化学方程式为：________________________________3．制法(1)实验室制法原理：__________________________________ (2)工业制法原理:____________________________。四、铵盐1．物理性质铵盐是由铵离子和酸根离子构成的化合物，都是白色或无色晶体，都易溶于水。2．化学性质(1)受热分解NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为：NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑；NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O。(2)与强碱反应：NH4NO3与 NaOH 反应的化学方程式为：NH4NO3＋NaOH=====NH3↑＋NaNO3＋H2O。3. NH 的检验未知液――→呈碱性――→产生使湿润______色石蕊试纸变______色的气体，则证明含NH。.【问题思考】1.根据氮在元素周期表中的...
