第 二 节 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用( 四 )班级________姓名________学号________一、选择题.1. 在容量瓶上无须有标记的是 ( ) A. 刻 度 线 B. 温 度 C. 浓 度 D. 容量2. 配制0.5mol/LNaOH溶液250mL ，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒⑤漏斗；⑥500mL 容量瓶；⑦药匙；⑧250mL 容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为 （ ）A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩ C. ①③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨3. 用18 mol/L 的浓H2SO4 ，配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL ，常需要的步骤是：计算，量取，洗涤，定容，摇匀并转入指定容器中等，下列有关叙述正确的是 （ ） A. 应计算出所需浓H2SO4 的质量，然后用天平准确称量 B. 应计算出所需浓H2SO4 的体积，然后用100 mL量筒准确量取 C. 应计算出所需浓H2SO4 的体积，然后用10 mL 量筒准确量取 D. 溶解时应当慢慢将浓H2SO4 倒入盛有水的烧杯中，然后立即将稀H2SO4 溶液转入100 mL容量瓶中4. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是 （ ） A. 称量时，将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上 B. 将称好的NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C. 在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D. 将烧杯中的已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中5. 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况会引起实验结果偏低的是 （ ） A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶解后的烧杯未洗涤 C. 定容时仰视观察液高 D. 定容时俯视观察液高6. 在实验室用密度为 g/mL的37% 浓盐酸配制180 mL，1 mol/L盐酸时不需用的仪器是 （ ）A. 托盘天平B. 烧杯C. 胶头滴管 D. 100 mL 容量瓶 E. 量筒 F. 玻璃棒7. 下列配制的溶液浓度偏高的是 ( ) A. NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 B. 配制盐酸溶液，用量筒量取盐酸时俯视刻度线 C. 称取4.0g NaOH 配制0.1 mol/LNaOH 溶液1000 mL 时，砝码错放左盘 D. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液高低于标线8.配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 ( ) B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 D.定容时仰视观察刻度线和液面9．实...
