辽宁省本溪市高级中学2014高中化学 第二章 第一节 化学能与热能学案 新人教版必修2

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能总结：放热反应、吸热反应的判断方法1、根据反应物和生成物的总能量的相对大小放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量。吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量。2、根据断键吸收能量与成键放出能量的相对大小放热反应：断键吸收的能量 成键放出的能量。吸热反应：断键吸收的能量 成键放出的能量。3、根据反应类型判断（1）放热反应：① 酸碱中和反应② 所有的燃烧反应：如 H2、C、CH4、在空气中燃烧，Mg 在 CO2 中燃烧等③ 活泼金属跟水和酸的反应④ 铝热反应：2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe⑤ 大多数化合反应（2）吸热反应① 大多数分解反应，如 CaCO3 ==== CaO + CO2 ② 部分以碳为还原剂的氧化还原反应：C +CO2 ==== 2CO③Ba(OH)2 晶体与 NH4Cl 晶体的反应【课堂练习 1】1、下列关于物质及其变化的说法不正确的是( )A．各种物质都储存有化学能B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C．很多化学反应都具有可逆性D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化A．若 A2 和 B2 的总能量之和大于生成的 AB 的总能量，则反应放出能量B．若 A2 和 B2 的总能量之和小于生成的 AB 的总能量，则反应放出能量2、放热反应一定是( )A．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少B．贮存能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量3 、 断 开 1molH—H 键 ， 1molN—H 键 、 1molN≡N 键 分 别 需 要 吸 收 的 能 量 为436kJ、391kJ、946kJ，求：(1)1molN2 生成 NH3 需______________(填“吸收”或“放出”)能量__________kJ。(2)1molH2生成 NH3需__________________(填“吸收”或“放出”)能量____________kJ(不考虑可逆反应)。4、下列说法不正确的是( )A．在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的改变B．化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C．需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的D．物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生5．已知反应 A2+B2==2AB,破坏 1molA2 中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ, 破坏 1mol B2 中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成 1mol AB ...