课 题第二节 化学计量在实验中的应用（1 课时）学案 教学目标1． 了解物质的量及其单位，物质的量与微观粒子数的关系2． 理解摩尔质量的概念 3． 掌握有关摩尔质量概念的计算重 点物质的量的单位—摩尔难 点物质的量的单位—摩尔教学过程一．物质的量的单位――摩尔1．物质的量：是一个 ，它表示含有 的集合体。 符号： 单位： ，简称 ，符号为 。2．摩尔： 。 [注]：作为物质的量的单位，摩可以计量所有微观粒子包括原子、分子、离子、原子团、电子、中子、质子等。 3．阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。符号： 通常使用：6.02×1023 mol-1表示。 [注]：国际上规定 1mol 粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同。 [结论]：1mol 任何粒子的集体都约含有 个粒子。 4．物质的量与物质所含微粒数目的关系 ； [例如]：（1）1molFe 中约含有 个 Fe，1molH+中约含有 个 H+。 （2） 1molNH3中约含有 个 NH3，约含有 个 N，约含有 个H。 （3） 2molNaCl 中约有 个 Na+,约有 个 Cl-。 练习： （1）1molH2O 中含有 个 H2O， molH, molO。 （2）0.5 molH2SO4中含有 个 H, molO, mol 电子。 （3）0.2molNaOH 含 Na+ mol.含 OH- mol,与 molBa(OH)2所含 OH-相同。 5．摩尔质量（1） 定义： 叫摩尔质量。（2） 单位： 或 ；符号： 。（3） 数值：以 为单位时数值上等于该粒子的 。6．物质的量与摩尔质量的关系： ；[例如]：M(Cl)= ,M(Cl-)= . M(O2)= ,M(H2SO4)= .[练习]：(1) 1molO 的质量为 g,即 O 的摩尔质量是 g/mol. (2) 1molO2质量为 g,即 O2的摩尔质量是 g/mol. (3) 1molNa 的质量为 g,即 Na 的摩尔质量是 g/mol. (4) 1molH2SO4的质量为 g,即 H2SO4的摩尔质量是 g/mol 其中有 molH, molSO4原子团。[作业]： 1．下列说法正确的是 （ ）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32-摩尔质量是60g/mol2．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-13．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶24．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N25．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。6．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。7．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为多少？
