第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用(第一课时)【学习目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位。2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算,理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。【知识梳理】一、物质的量1. 物质的量:物质的量是七个基本物理量之一,符号为 。(1)意义: 。(2)物质的量单位是 ,简称 ,符号 。(3)注意:①物质的量度量的对象是微粒集体,微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。② 使用物质的量一般用化学式指明微粒,而不能用名称。③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)判断: 下列说法不恰当的是: A.1mol 氧 B.1mol H2O C.5mol H+ D.1mol 麦粒D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H.2mol CO32-2.阿伏加德罗常数(1)国际上规定,1mol 粒子集体所含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同,约为 个,把____________________叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号_______表示。注意:阿伏加德罗常数是有单位的,单位是 。思考:判断下列说法是否正确?①1molH2O 中约含 6.02×1023个水分子。 ( )②1molH2O 中含有 NA个氢原子。 ( )③1molH2O 中含有 1molH2和 1molO。 ( )④1molH2O 中含有阿伏加德罗常数个原子。 ( )3.物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过 联系起来的。它们的关系可表示为 ,其中 n 表示___________,NA是 ,N 是 。[结论]:粒子数之比等于________,即 N1 :N2 =_____________。计算:(1) 2molNH3中含有_________个 NH3分子, ___ ____ 个 N 原子,_________个 H 原子;2molNH3含有________mol N, __________molH。(2)2 mol CO2中含有___ ___molC 和_ ___ mol O ,含有__ ___ 个 CO2分子。(3) 1molH2SO4 中含有________mol H, _______mol S, ________mol O, 共含有______mol原子.(4)1mol CaCl2中含 ____molCa2+,______molCl-,共________mol 离子.(5)______mol H2O 中所含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。(6) 3.01×1023个 O2的物质的量是_____________, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子______________个二、摩尔质量 1. 摩尔质量:_________________________________...