高考化学一轮复习 第21讲 化学反应与能量变化课时作业试题VIP免费

第21讲化学反应与能量变化(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共66分)1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转化成金刚石吸收的能量C．Na变成Na＋吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量答案B解析反应热是化学反应放出或吸收的热量。2．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是()A．由Zn和稀硫酸制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解答案A解析该图示为放热反应能量图，A正确。3．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2===2NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的放热减少D．反应物的总能量高于生成物的总能量答案D解析热化学方程式要注明物质的聚集状态，A错误；a曲线是未加催化剂时的能量变化曲线，B错误；催化剂不影响反应热的大小，C错误；由图中看出反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确。4．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量答案A解析①反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；①的反应热为－221kJ/mol，故B错误；已知中和反应为放热反应，则叙述中和热时不用“－”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，故C错误；醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。5．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量答案D解析已知X＋Y===M＋NΔH＞0，说明X与Y总能量低于M与N总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。6．下列说法不正确的是()A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能答案B解析乙醇作燃料产生CO2气体，会引起温室效应，B项错误。7．根据如图所给信息，得出的结论正确的是()A．48g碳完全燃烧放出的热量为1574kJ/molB．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/molC．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(s)ΔH＝－393.5kJ/mol答案B解析48g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1574kJ，A项错误；根据图像可知，C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol，故2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，B项正确；根据图像可知，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol，故2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋566.0kJ/mol，C项错误；根据图像可知，C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，D项错误。8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法正确的是()A．白磷比红磷稳定B．石墨转变为金刚石是吸热反应C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＞0答案B解析A项，由题给图像知，白磷具有的能量比红磷高，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，错误；B项，由题给图像知，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；C项，由题给图像知，S(g)燃烧放出的热量比S(s)燃烧放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2，错误；D项，由题给图像知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH＜0...