第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律第 1 课时 质量守恒定律【学习目标】1．理解质量守恒定律及其守恒的原因
2．能用质量守恒定律解释常见的化学现象
【重点难点】1．通过实验验证、探究质量守恒定律
2．从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减
学习内容一 质量守恒定律的概念【学习指导】阅读课本第 92－94 页的有关内容，完成下列填空
1．根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入表中
2．根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容
探究内容化学反应前后物质的总质量有无变化我的推测反应物的总质量＝(填“＞”、“＝”或“＜”)生成物的总质量我选择的化学反应(用“√”选一个)1
红磷燃烧( )2
铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁(√)我选择的实验仪器烧杯、天平我设计的实验方案实验步骤观察到的现象1
称量反应物和反应容器的总质量；2
称量生成物和反应容器的总质量；3
比较反应前后的总质量
铁钉和硫酸铜反应 ， 铁钉的表面有红色的物 质生成 ， 溶液由蓝色变成浅绿色 ；2
我的结论实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是不变 的
沟通与反思在化学反应中 ， 若用没有气体生成或参加的实 验来验证质量守恒定律时 ， 可以在敞口容器中 进行
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律
【讨论沟通】1．课本第 92 页实验方案一：红磷在燃烧反应前后质量的测定，其实验现象是什么
2．课本第 93 页实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，其实验现象是什么
【温馨点拨】1．(1)红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热
(2)玻璃管上的气球先变大后变小
(3)反应结束后，待锥形瓶冷却后重新放到托盘上，天平重新平衡
2．(1)铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
(2)两次称量，天平
