《原子核外电子排布的周期性》导学案 （一课时）审核 包科领导_____________ 编号_ 05 __ 班级___________ 姓名____________ 小组__________ 使用时间___________ 呢？二．预习自测：填表主 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子半径变化规律原子核外价电子排布最高正化合价最低负化合价化合价变化规律金属性和非金属性变化规律元素对应氢化物的稳定性变化规律学习目标：知识：理解元素周期律及其实质理解元素周期表的分区及各区元素特点能力：引导学生进行自学探究和合作学习 情感：感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究中的重要作用与价值预 习 案Previewing case元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 ——我思考，我收获！建议 —— 质疑解疑、合作探究4.除了零族元素外，s 区和 p 区元素有什么共同特点？知识网络包括元素价电子排布元素分类s 区ⅠA、Ⅱ A 族ns1、ns2大多为活泼金属p 区ⅢA～零族ns2np1～6大多为非金属d 区ⅢB～Ⅷ族(n－1)d1～9ns2过渡元素ds 区ⅠB、Ⅱ B 族(n－1)d10ns1～2过渡元素f 区镧系和锕系（n－2）f0～14ns2过渡元素 Ⅰ 学始于疑 请同学们用 3 分钟时间认真思考这些问题，结合自己的疑问开始下面的探究学习。Ⅱ 质疑探究 探 究 案 Exploring case训 练 案 Training case有 错 必 改1、下列说法中正确的是（ ）A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成 s、p、d、ds、f 五个区D．最外层电子数≤2 的元素一定是金属元素2、下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是（ ）A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np53.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（ ） A、在化合物中呈+2价 B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水4. A、B、C、D、E 是同周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性 B>A，C 和 D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性 C>D，五种元素形成的简单离子中，E 离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为 ( )A. C、D、E、A、B B． E、C、D、A、B C． A、B、D、C、E D． B、A、E、D、C5.已知 1－18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )A...
